TEORÍA DE LA HIBRIDACIÓN

En química estamos estudiando la teoría de la hibridación, que tanto les cuesta entender. Por eso insisto con esta entrada , donde espero que los cuadros os aclaren un poco más.

La teoría de hibridación de orbitales, establecida por Linus Pauling en su obra publicada en 1931 The Nature of the Chemical Bond, complementa la teoría de enlace de valencia a la hora de explicar la formación de enlaces covalentes. En concreto, la hibridación es el mecanismo que justifica la distribución espacial de los pares de electrones de valencia (lineales, triangulares planas y tetraédricas). Los tipos de hibridación de orbitales que necesitamos aplicar para justificar la geometría de las moléculas más simples son: sp, sp2 y sp3.

Las ideas básicas que permiten una primera aproximación al modelo de hibridación son:

·                     Un orbital híbrido es una combinación de orbitales atómicos

·                     El número de orbitales híbridos que se forman es igual al número de orbitales atómicos que se combinan.

·                     Los orbitales híbridos formados tienen la misma forma y una determinada orientación espacial: sp lineal;sp2 triangular plana y sp3 tetraédrica.

·                     Los orbitales híbridos disponen de una zona o lóbulo enlazante y otra zona o lóbulo antienlazante; el enlace se produce por el solapamiento del lóbulo enlazante con el otro orbital del átomo a enlazar.

Un vídeo que espero os explique mejor las geometrías:

Unas actividades para practicar:

1.-Justifique adecuadamente cuál sería la estructura geométrica, utilizando la teoría de la hibridación, de las siguientes moléculas: amoníaco, agua, dióxido de carbono, trifluoruro de boro y tetracloruro de carbono. Indique el valor aproximado de los ángulos de enlace

2.- En muchos procesos atmosféricos desempeña un papel importante el radical libre metilo •CH3, que se produce en la combustión incompleta de los hidrocarburos.

Propón una hibridación para el átomo central de carbono sabiendo que los ángulos de enlace son de, aproximadamente, 120°. ¿En qué orbital se  aloja el electrón solitario?

3.- Propón hibridaciones para el átomo central (hipervalente en algunos casos) de: a) IF₄^_; b) XeF₂; c) ClO₄^_; d) I₃^_

4.- Utilizando la teoría de la hibridación, explica los los enlaces que se forman y la geometría del CH₃-OH, CH₃-NH₂, CH₂=NH Y C₆H₅Cl

5.- Deduce las estructuras de Lewis y la forma geométrica de cada una de las especies químicas siguientes según la teoría de hibridación y el tipo de enlace ( σ ó π ) que presentan: AsCl₃ , CS₂ , BiH₃ , HCN, ClO^- , SO₃^{2 -}

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